Ácidos Nucleicos

Acidos Nucleicos

Todas las células contienen la información necesaria para realizar distintas reacciones químicas mediante las cuales las células crecen, obtienen energía y sintetizan sus componentes. Está información está almacenada en el material genético, el cual puede copiarse con exactitud para transmitir dicha información a las células hijas.

La información genética está contenida en unas moléculas llamadas ácidos nucleicos de los cuales existen dos tipos, el ADN y el ARN. Estos se relacionan entre sí, el ADN guarda la información genética en todos los organismos celulares y el ARN es necesario para que se exprese esta información

Composición y Estructura de los Ácidos Nucleicos

Los ácidos nucleicos resultan de la polimerización de monómeros complejos llamdos nucleotidos. A su vez, un nucleotido esta formado por la unión de un grupo fosfato unido al carbono 5' de una pentosa y a la vez la pentosa lleva unida al carbono 1' una base nitrogenada.

Las bases nitrogenadas son moléculas cíclicas y en la composición de estos anillos, además del carbono participa el nitrogeno. Estos compuestos pueden estar formados por uno o dos anillos. 

Las bases con dos anillos se llaman púricas, de estas derivan la:

Adenina: C5H5N5 (A)

Guanina: C5H5N5O (G)

Las bases con un anillos se denomina pirmidicas, de estas derivan:

Timina:C5H6N2O2 (T)

Citosina: C4H5N3O (C)

Uracilo: C4H4N2O2 (U)

Es increíble como algo tan importante como el material genético, esté tan relacionado con la química orgánica.

La acetona

La acetona es un solvente, incoloro con olor  característico. Se evapora con facilidad, es inflamable , se puede disolver en agua y también se usa para disolver otras sustancias

Se produce de forma natural  en plantas , arboles,los gases volcánicos, incendios forestales y como producto de descomposición de la grasa corporal. También esta presente en el escape vehículos,humo de tabaco y en los vertederos. Los procesos industriales aportan mas acetona al medio ambiente que los procesos naturales. También se puede formar de una forma artificial .

La acetona no solo sirve para quitar el esmalte de las uñas sino que también se puede utilizar para hacer plásticos, fibras,medicamentos y otros productos químicos

Se conoce también como dimetil cetona y               2-propanona 

Nombre IUPAC: propanona

Formula empírica :C₃H₆O

Posee al grupo funcional cetona.

.Fuentes:   http://es.wikipedia.org/wiki/Acetona                                               http://www.quiminet.com/articulos/el-uso-de-la-acetona-en-las-industrias-2675666.htm  http://acetona.org/

Ibuprofeno

¿Que es el Ibuprofeno?

Todo el mundo a usado el Ibuprofeno cuando le duele la cabeza o tiene alguna molestia en general, pero ¿sabemos en verdad lo que es?
El Ibuprofeno es un anti inflamatorio no eisteroideo, utilizado para el alivio sintomático del dolor de cabeza, dolor dental, dolor muscular, molestias de la menstruación, dolor neurológico de caracter leve, etc...

pastilla de ibuprofeno 

  
-Historia del Ibuprofeno:

Fue desarrollado por la divison de investigacion de Boots Group durante los 60. El farmaco fue lanzado como un tratamiento para la artritis reumatoidea en el Reino Unido en 1969, y en Estados Unidos en 1974.

Es famoso el hecho de que el Dr. Adams(unos de los creadores de este fármaco) inicialmente probo este medicamento durante una resaca.

Forma parte de del listado de la Organización Mundial de la Salud de medicamentos indispensables

-Nombre IUPAC: ácido (RS)-2-(4-isobutilfenil)propanoico

Ibuprofeno

-Síntesis:

La síntesis de este compuesto es un popular caso estudiado en química verde (química sostenible). La síntesis original del ibuprofeno consistió en seis pasos, se inició con la acilación del isobutilbenceno mediante Friedel-Crafts. La reacción con cloroacetato de etilo (condensación de Darzens) dio el α,β-epoxiéster, que fue descarboxilado e hidrolizado hacia el aldehído. La reacción con hidroxilamina dio la oxima, que fue convertida al nitrilo, a continuación se hidrolizó al ácido deseado:

 Una síntesis mejorada por BHC requirió de solo tres pasos. Esta síntesis mejorada ganó el premio "Presidential Green Chemistry Challenge Greener Synthetic Pathways" en 1997. Después de una acilación similar a la de la síntesis anterior, la hidrogenación con el níquel Raney dio el alcohol, que por carbonilación catalizada por paladio da la molécula final:

-Solublidad:

El ibuprofeno es prácticamente insoluble en agua, se disuelve menos de 1 mg de ibuprofeno en 1 ml de agua (< 1 mg/ml). Es soluble en disolventes orgánicos como etanol o acetona.


Fuente: http://es.wikipedia.org/wiki/Ibuprofeno

Clorfenamina

La clorfenamia o clorfeniramina maleato es un fármaco que mas de alguno de nosotros lo ha tomado ya que es un antialergico muy común.
Es un antihistaminico usado para aliviar rinitis, la rinorrea, la urticaria,la picazón de ojos, nariz y garganta,la comezón por picaduras de insectos, hiedra venenosa y ronchas causadas por alimentos o cosméticos.

Este fármaco puede ser ingerido en pastillas o jarabe y es vendido en farmacias sin receta.
También puede generar diversos efectos secundarios como problemas de la vista y problemas al orinar.

Nombre IUPAC :     3-(4-clorofenil)-N,N-dimetil-
                                           3-piridin-2-il-propan-1-amina

Posee a el grupo funcional amina. En este caso una amina terciaria

Formula empírica: C₁₆H₁₉N₂Cl

No es recomendado ser ingerido por embarazadas, recién nacidos o prematuros y en pacientes con inhibidores de la aminomonooxidasa.

fuentes: http://www.farmaciasahumada.cl/fasaonline/fasa/MFT/PRODUCTO/P11153.HTM

http://es.wikipedia.org/wiki/Clorfenamina

Coca-Cola

Somos el tercer consumidor mundial de Coca-Cola en el mundo, ganándole inclusive a USA, la bebida la consumimos o la hemos consumido todos, pero ¿En verdad sabemos lo que tiene?
Estos componentes lo poseen todas las Coca- Colas

Ingredientes:

Ácido fosforico: Corrosivo de alto poder, es muy oxidante. En el cuerpo causa osteoporosis independiente de la edad del consumidor, haciéndonos 5 veces más propensos a sufrir fracturas, tendencia de enfermedades renales y erosión de dientes.  Disimula el sabor para poder tomarla.

Clorporifós: Altamente tóxico se le relaciona con el colapso del sistema inmune y problemas neurológicos.  Se usa para el control de cucarachas y garrapatas. 

Lindano: Prohibida en todas su producción y formulación arriba de DL50
(Cuantos mg por kilogramo para producir 50 porciento de exterminio una especie)

DDT: Descubierto por Muller, el cual ganó el premio novel por esta molécula es usado como pesticida contra la fiebre amarilla, fiebre Tifoidea, ya que mata a los insectos portadores de estas (Son más resistentes)


















Malatión: Se usa para matar los piojos

El paracetamol

El paracetamol, panadol, acetaminofén o N-(4-hidroxifenil)acetamida  (IUPAC) o AINES es uno de los remedios más consumidos por el público en general debido a su gran espectro de acción que tiene: Baja la fiebre, quita dolores musculares, dolores de cabeza, inflamaciones etc... , pero por lo menos yo nunca me había preguntado de como se producía ni de como actúa en el cuerpo, por lo que investigue un poco.

Síntesis

La producción de panadol se hace mediante una acetilación , que es un tipo de sustitución (como la vista en clases). La reacción ocurre entre un p-aminofenol y un anhídrido acético dando como resultado paracetamol con ácido acético. Hay diferentes formas de hacerlo, pero industrialmente se hace de esta forma para ahorrar gastos.

También se puede producir a partir del nitrobenceno. 

Función

Las prostaglandinas son las que controlan el dolor, inflamación y mucosa instestinal. Existen diferentes tipos: TXA2, PGE2 y PGI2, proteasas y PG, estas son producidas por la reacción del ácido arquidónico con la enzima ciclooxigenasa (COX). Todo esto ocurre en diferentes partes del cerebro ya que las prostaglandinas se producen en diferentes secciones del mismo.

Dada por la ecuación: 

Araquidonato + AH₂ + 2 O₂  Prostaglandina-H₂ + A + H₂O

El paracetamol frena esta reacción haciendo que no se produzcan las prostaglandinas

FUENTES 

http://es.wikipedia.org/wiki/Ciclooxigenasa

http://www.ugr.es/~quiored/doc/p21.pdf

http://slideplayer.es/slide/18891/

http://www.panadol.com/cb/conocimiento-colectivo/como-funcionan-los-analgesicos.html

http://www.ejournal.unam.mx/rfm/no48-5/RFM48509.pdf

El Carbino

Últimamente se ha hablado mucho de los nanotubos de carbono o del grafeno, los cuales básicamente son uniones de átomos de carbono que forman estructuras muy resistentes, pero a la vez extremadamente livianas y flexibles. Este último, el grafeno, se lo vio como el material mas fuerte del mundo en un punto, pero presentó problemas.

El grafeno presentaba casi una resistencia ideal, las complicaciones surgieron al final de la malla de moléculas, las cuales terminan no en un ciclo hexano sino en un ciclo heptano, en estas moléculas "terminales" se forman protuberancias llamadas granos de grafeno, y justo en estos puntos es donde el material se rompe, por el cual aún  se requiere investigación para lograr hacerlo un material eficiente, pero desde el año 2013 la Universidad de Houston y la universidad de Rice(USA) llevan haciendo investigaciones de un nuevo material, el carbino. 

El carbino apareció por primera vez, inéditamente, descubierto por astrónomos que recibieron una señal que representaba esa molécula (Como cuando estudian la composición de la atmósfera de los planetas), el problema era que nunca pudieron probar su existencia, los químicos lo buscaron en la tierra para ver si existía de forma natural por décadas, pero nunca lo encontraron. Hasta que hace algunos años lograron sintetizarlo en una solución, haciendo una cadena de 44 átomos.

Es mas fuerte que el diamante y el grafeno, se necesitan 10 nN para romper sólo un enlace (para romper un enlace covalente se requieren 0.1nN) y su torsión depende de a que grupo funcional este unido. Aún no se logran unir dos cadenas ya que según los nanotecnólogos la unión causaría una reacción volátil extremadamente peligrosa, aun así las últimas investigaciones dicen que  a temperatura ambiente la cadena crea "una barrera" que impediría la reacción, pero no han logrado explicarla.

Usos: Este material tiene la capacidad de alterar la "banda prohibida" del carbono, vale decir convierte al carbono en algo como un "superconductor", pudiendo ser usado en la fabricación de procesadores, funciones en la mecánica, pantallas táctiles y una variedad de usos

FUENTES

http://www.technologyreview.com/view/518301/new-form-of-carbon-is-stronger-than-graphene-and-diamond/
http://arxiv.org/abs/1308.2258

http://es.gizmodo.com/el-grafeno-tiene-un-talon-de-aquiles-no-es-tan-fuerte-476435373
http://es.wikipedia.org/wiki/Carbino

Con respecto a la rúbrica de evaluación del blog

Chicos, para aumentar las posibilidades de que les vaya bien, modifiqué el uso de fuentes. Es decir por lo menos deben tener 1 fuente mencionada dentro de su actividad bloggera para tener en ese ítem 1 punto más.

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Uso de Fuentes

Estimados!
Recuerden el uso de fuentes si es que su finalidad es tener un 7.0 al libro. Cariños

La Miss ºº

La Lactosa

La lactosa es un disacárido formado por la unión de una molécula de glucosa y otra molécula de galactosa, al formarse el enlace entre estos dos monosacáridos se desprende de la reacción una molécula de agua y ademas se cuenta con un reductor llamado hidroxilo.

Este compuesto está presente en la leche de las hembras de los mamíferos en una proporción entre el 4% y el 5%. En los seres humanos se necesita ademas de la enzima lactasa para poder digerir la lactosa, si el individuo no puede generar esta enzima o su producción es baja, genera en el sujeto la Intolerancia a la Lactosa.


La lactosa es producida por las glándulas

mamarias presentes en los mamíferos, su principal funcionalidad es nutrir a los hijos o crías hasta que ellos sean capaces de alimentarse por sus propios medios y ademas de digerir otro tipo de alimento.

Su formula química es: C₁₂H₂₂O₁₁·H₂O

Productos como el queso y el yogurt se obtienen a través de un mecanismo aplicado a la lactosa presente en la leche llamado Fermentación.




Para más información visitar esta página:
http://es.wikipedia.org/wiki/Lactosa

Acrilamida

 Acrilamida en los alimentos

¿Qué es la acrilamida?

Es un compuesto orgánico, de tipo amida. Es un monómero utilizado en diversos procesos industiales. Es blanca, inodora y cristalina, y se forma en alimentos durante su cocción a altas temperaturas.

2-propenamida

Hace un tiempo, se ha empezado a investigar sobre los agentes cancerígenos que existen en los alimentos. En el 2002, científicos publicaron sobre el acrilamoda en alimentos ricos en almidón y procesados a altas temperaturas(papas fritas, pan).

Antes de estos estudios se pensaba que la principal exposición de la población al acrilamida era en el agua potable y el humo de los cigarrillos, hasta que se detectó presencia de el acrilamida.  La organización mundial de la salud y organización de las naciones unidas para la alimentacíon y agricultura (FAO) después de estudios, determinó que los niveles de acrilamida en los alimentos representan una "gran preocupación".

¿Por qué la cocción la produce?

Existe un aminoácido llamado asparagina, esta se encuentra en muchas verduras (muy alta en papas). Cuando se calienta a muy altas temperaturas con presencia de algunos azúcares, esta se transforma en acrilamida. Los métodos que producen este compuesto son freírm hornear o asar a temperaturas muy altas.

Pan quemado

Dónde la encuentro?

►Papas fritas
►Galletas, tostadas
►Cereales
►Maíz tostado
►Café instantáneo

Es cancerígena????

No está cien-por-ciento comprobado de que esta sea cancerígena, ya que en estudios en animales si lo es. El estudio en seres humanos sigue en proceso y el NTP (programa nacional de toxicología) y la agencia internacional de investigación del cáncer consideraron el acrilamida como "probable carcinógeno humano".

Como debo preparar las papafritas:

Antes:

• usar sartén limpia
• aceite de buena calidad
• no temperaturas muy altas (hasta 160-175)

Cuando las estoy friendo:

• Siga entre las temperaturas 160 y 175
• Cocine hasta alcanzar un color entre amarillento, dorado
• No fría de más

Después:

• No fría más de una vez
• Remueva los restos del aceite
• Bote el aceite usado
• No ocupe dos veces el aceite de freír

 Video para más información

Fuentes: https://bchymici.wordpress.com/2015/01/07/patatas-fritas-a-la-fina-acrilamida/
Libro química santillana, página 200
http://www.cancer.gov/espanol/cancer/causas-prevencion/riesgo/dieta/hoja-informativa-acrilamida#q7
http://www.eresloquecomes.es/salud-publica/acrilamida-ese-tostado-tan-rico
http://www.goodfries.eu/es/rules/

Saponificación

También conocida como hidrólisis básica de un éster es una reacción química en la cual un cuerpo graso, unido a un alcali y agua , dan como resultado jabon y glicerina, productos utilizados para limpiar.

 

 Durante siglos la elaboración de estos fue una tarea casera empleándose para ello cenizas vegetales y grasas animales o vegetales. Posteriormente se sustituyó la ceniza por álcalis.

  Las grasas y aceites son esteres formados por un alcohol más un ácido. Las sustancias grasas se descomponen al tratarlas con una disolución acuosa de álcalis (sosa sódica o potásica.).

 La hidrólisis alcalina(.reacciones de sustitución nucleófila en las que el nucleófilo reactivo, es un ion hidróxido) de ésteres de ácidos grasos y glicerol (glicéridos) conduce a la formación de sales de los ácidos grasos correspondientes. Estas sales constituyen los conocidos jabones.

 La saponificación es un sistema de dos fases muy lentas. Por ello, el proceso puede acelerarse empleando un catalizador de transferencia de fase que actúa transportando el ión hidróxido (OH-)desde la fase acuosa hasta la fase orgánica, al cambiar el contra-ión Na+ por otro de gran lipofilia (R4N+).

Para ver como es este proceso...

Fuentes:http://es.wikipedia.org/wiki/Saponificaci%C3%B3n
http://quimica-explicada.blogspot.com/2010/07/saponificacion-reaccion-quimica-del.html

Oxidación del alcohol en el organismo

El alcohol y su oxidación

¿Qué es el alcohol?

Alcohol etílico

Es una droga depresora del sistema nervioso central, su fórmula molecular es C2H6O y es denominado Etanol o alcohol etílico. Muchas veces cuando se ingiere se confunde con un estimulante.



                                                                                                                   

Oxidación

En el hígado se convierte en un acetaldehído gracias a la enzima alcohol deshidrogenasa. La oxidación del etanol produce interferencia en la coordinación física y mental. Cuando la concentración alcohol sobrepasa los 0,4%-0,5% se puede pasar a el llamado coma etílico o incluso la muerte.

Luego de esto, el acetaldehído se oxida una segunda vez y pasa a ser ácido acético. Este pasa al ciclo de Krebs donde se convierte en dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O).

Los productos formados de la degradación del etanol (aldehído y ácido carboxílico) pueden causar daños a las células hepáticas.

Daños en el hígado:

• Acumulación de grasas, las cuales llevan a hepatisis o incluso necrosis hepática
• Aumento de la presión en la vena porta-hepática(distribuyéndose sangre en los vasos sanguíneos del tracto digestivo) produciendo varices esofágicas o cuando se rompen estás últimas un sangrado brusco
• alcohol en la gestación

Alcotest: ¿En qué consiste?

Se le pide al individuo soplar a través de una boquilla, donde existe una solución de Cr6+ (Ion de cromo). Si en el aire exhalado hay prescencia de alcohol etílico, se oxida este. Al oxidarse, el ion Cr6+ se reduce a Cr3+ y la solución cambia a un color verde.




















Fuentes: 
Libro santillana, unidad 6, página 233
http://es.slideshare.net/uurzua/alcoholes-presentation
https://blogdeunbioquimico.wordpress.com/2013/08/18/que-ocurre-cuando-se-ingiere-alcohol/
http://www.javeriana.edu.co/Facultades/Ciencias/neurobioquimica/libros/perinatal/alcoholed.html